溶液之所以有顏色,是因?yàn)槿苜|(zhì)中含有有色離子,初中常見(jiàn)的有色離子并不多,大家可以記一記：高錳酸根——紫紅色
亞鐵離子——淺綠色
鐵離子——黃色
銅離子——藍(lán)色（但是氯化銅濃度大時(shí)呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色）,
其余離子基本都呈無(wú)色,所以通常無(wú)色離子互相化合形成的物質(zhì)的溶液也是無(wú)色,無(wú)色離子和有色離子化合形成的就是有色離子的顏色.此外,無(wú)色離子形成的沉淀通常為白色——如：鎂離子是無(wú)色的,氫氧根離子也是無(wú)色的,兩者形成的氫氧化鎂沉淀就是白色的了!

鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,
都能溶解水中間.
鹽酸鹽不容銀,亞,汞,
硫酸鹽不容鋇和鉛,
碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 , ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣. ②
氯化物不溶氯化銀,
硝酸鹽溶液都透明. ③
口訣中未有皆下沉. ④
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶于水；
④口訣中沒(méi)有涉及的鹽類(lèi)都不溶于水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽,只溶鉀、鈉、銨.
說(shuō)明,以上四句歌謠概括了8類(lèi)相加在水中溶解與不溶的情況.
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.
多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶, （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水.）
鹽酸除銀（亞）汞, （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）
再說(shuō)硫酸鹽,不容有鋇、鉛, （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）
其余幾類(lèi)鹽, （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨, （只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最后說(shuō)堿類(lèi),鉀、鈉、銨和鋇. （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物,可單獨(dú)記住.
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉淀記心間
氫硫酸鹽和堿類(lèi)
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨

溶解度表是為復(fù)分解反應(yīng)準(zhǔn)備的。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或水生成。是否是沉淀要根據(jù)溶解度表判斷，不溶和微溶的的物質(zhì)作為生成物都認(rèn)為是沉淀，有沉淀生成反應(yīng)發(fā)生

給個(gè)圖片

代表復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生的條件。

溶解度小于0.01難溶就是不可溶
溶解度在0.01到1之間微溶
溶解度大于1那就是可溶和易溶了就是溶
畫(huà)橫的是不存在的物質(zhì)

那是酸堿鹽的溶解性表 你們老師應(yīng)該給你們講了 我和你說(shuō)說(shuō)吧
縱行分別是 OH（氫氧離子 負(fù)一價(jià)） NO3（硝酸離子 負(fù)三價(jià)） CL（氯離子 負(fù)一價(jià)） SO4（硫酸離子 負(fù)二價(jià)） CO3 （碳酸離子 負(fù)二價(jià)） （元素符號(hào)后面的數(shù)字都在右下角 表示幾個(gè)元素 例如O3 表示三個(gè)氧元素）
橫行分別是 H NH4 K Na Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe（亞鐵離子） Fe Cu Ag
(我們課本是魯教版的 知不知道和你們一樣不)
將橫縱一一對(duì)應(yīng) 就是酸堿鹽的溶解性了
在和你說(shuō)一個(gè)酸堿鹽溶解性的口訣
鉀鈉銨鹽皆可溶
硝酸鹽入水無(wú)影蹤
溶堿鉀鈉鈣鋇氨
碳酸鹽溶鉀鈉銨
硫酸鹽中鋇不溶
氯化物中銀不溶

希望對(duì)你有所幫助

嘿嘿，我們今天才學(xué)這張表！
就是看酸堿鹽的溶解性的
把橫排和豎排的離子組合起來(lái)
像第一行就是硝酸、鹽酸、硫酸、碳酸、磷酸
第二行是氫氧化鉀，氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀、磷酸鉀
每個(gè)格子里的“溶”“揮”就是說(shuō)明對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解性和揮發(fā)性，“溶”就是可溶于水，“不容”就是不可溶于水，“揮”就是易揮發(fā)。

看橫豎的對(duì)應(yīng)陰陽(yáng)離子，例如在Cl-和Na+的節(jié)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的就是氯化鈉的溶解度。那個(gè)表一般還是很有用的，仔細(xì)研究下吧。加油啊，不用著急的。

橫豎對(duì)應(yīng)