實驗室制氫氣，化學方程式和條件
實驗室制取氫氣：
（1）實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸反應，若用鎂會反應速度太快，不利于收集，若用鐵會反應速度太慢，若用濃鹽酸與鋅反應生成氫氣，會使制得的氫氣中含有氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液吸收而除去．
（2）反應方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）由于氫氣難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣小，能用向下排空氣法收集；
該裝置打開夾子，固液接觸，生成氫氣，關閉夾子，試管內氣壓變大，將酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，故可隨時控制反應發生和停止，從而可節約藥品；
（4）關閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續下降，則說明裝置氣密性良好。
用堿實驗室制取氫氣的化學方程式為
用堿實驗室制取氫氣的化學方程式為化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(^)
離子方程式： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(^)
（3分）實驗室制取氫氣如圖所示，制取氫氣的化學方程式為 &...
（3分）實驗室制取氫氣如圖所示，制取氫氣的化學方程式為 。其發生裝置還可用來制取_____ 氣體 |
Zn+2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ 氧氣
制取氫氣的所有化學方程式
要全面，不要文字說明，只要制取氫氣的化學方程式！反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
擴展資料：
工業制作法
①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）
②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)
③電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）
參考資料：氫氣-百度百科
這個真的挺多的，一般比如鋅和硫酸反應就可以生成氫氣的。這個確實比較多的。一般活躍金屬和就算都可以。
實驗室制取氫氣
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn+2Hcl=Zncl2+H2(金屬還可以是Fe,Mg,)
2H2O=2H2+O2
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