①可燃性氣體與空氣混合后遇明火易發生爆炸，上述氣體中甲烷、氫氣、一氧化碳具有可燃性，其化學式分別為：CH4、H2、CO；
②氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氧氣的化學式為：O2；
③二氧化硫具有刺激性氣味，其中硫元素顯+4價，氧元素顯-2價，故化學式為：SO2，氨氣也具有刺激性氣味，其中氮元素顯-3價，氫元素顯+1價，化學式為：NH3；
④二氧化碳具有燃燒，也不支持燃燒，能使燃著的蠟燭熄滅，其中碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，故化學式為：CO2；
⑤二氧化硫和一氧化碳、氨氣都具有毒性，化學式分別為：SO2、CO、NH3；
⑥二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，其化學式為：CO2．
故答案為：①CH4、H2、CO；
②O2；
③SO2，NH3；
④CO2；
⑤SO2、CO、NH3；
⑥CO2．

【答案】D
【答案解析】試題分析：根據分組后三種氣體與另一種氣體的區別考慮，A、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷都是氣體，故A錯；B、一氧化碳和甲烷是化合物，氫氣是單質，故B錯；C、一氧化碳和氫氣屬于無機物、甲烷屬于有機物，故C錯；D、一氧化碳、氫氣、甲烷都能夠燃燒，具有可燃性；二氧化碳不具有可燃性，故D正確，答案選D。考點：考查物質的簡單分類

不同點：氫氣為單質,其他三種為化合物
氨氣不可燃,其他三種都是可燃氣體.
一氧化碳不含氫元素,其他三種都有.
共同點：1)都是氣體分子
2）都含有共價鍵

一、氫氣
1、物理性質
在通常狀況下,氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下,氫氣是密度最小的氣體；在壓強為1.01×105Pa,溫度為－252℃時,能變成無色液體,在－259℃時,能變成雪狀固體.
2、化學性質
（1）在常溫下,氫氣的化學性質是穩定的.在點燃或加熱的條件下,氫氣很容易和多種物質發生化學反應.純凈的氫氣在點燃時,可安靜燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量,有水生成.若在火焰上罩一干冷的燒杯,可以燒杯壁上見到水珠.
2H2+O22H2O
把點燃氫氣的導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,氫氣繼續燃燒,發出蒼白色火焰,放出熱量,生成無色有刺激性氣味的氣體.該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀,溶于水得鹽酸.
H2+Cl22HCl
在點燃氫氣之前,一定要先檢驗氫氣的純度,因為不純的氫氣點燃時可能發生爆炸.實驗測定,氫氣中混入空氣,在體積百分比為H2∶空氣=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范圍內,點燃時都會發生爆炸.氫氣不但能跟氧單質反應,也能跟某些化合物里的氧發生反應.例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅,可得到紅色的金屬銅,同時有水生成.
H2+CuOCu+H2O
在這個反應里,氫氣奪取了氧化銅中的氧,生成了水；氧化銅失去了氧,被還原成紅色的銅,證明,氫氣具有還原性,是很好的還原劑,氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物,如三氧化鎢(WO3)；四氧化三鐵(Fe3O4)、氧化鉛(PbO)、氧化鋅(ZnO)等.

（2）在常溫下,氫氣比較不活潑,但可用合適的催化劑使之活化.在高溫下,氫氣是高度活潑的.它在2000K時的分解百分數僅為0.08,5000K時則為95.5.氫的氧化態為+1、-1.氫氣的主要反應如下（R為烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金屬非金屬氧化物
H2+活潑金屬M（如Li、Na、Ca）→鹽型氧化物(MH、MH2）
H2+金屬氧化物→低價氧化物→金屬
H2+烯、炔等不飽和烴飽和烴

（3）氫氣的化學性質 ①可燃性 發熱量為液化石油氣的兩倍半.在空氣中爆炸極限為4.1~75.0%（體積）.燃燒時有淺藍色火焰.②常溫下不活動,加熱時能與多種物質反應,如與活潑非金屬生成氣態氫化物；與堿金屬、鈣、鐵生成固態氫化物.③還原性,能從氧化物中熱還原出中等活潑或不活潑金屬粉末.④與有機物中的不飽和化合物可發生加成或還原反應（催化劑,加熱條件下）.

二、氧氣
1、物理性質
氧氣,空氣主要組分之一,比空氣重,標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升.無色、無臭、無味.在水中溶解度很小.壓強為101kPa時,氧氣在約-183攝氏度時變為淡藍色液體,在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體.氧分子具有順磁性.
2、化學性質
助燃性,氧化性.
（1）與金屬反應　　
與鉀的反應：
4K+O2=2K2O,鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2：K+O2=加熱=KO2（超氧化鉀）
與鈉的反應：
4Na+O2=2Na2O,鈉的表面變暗
2Na+O2=加熱=Na2O2,產生黃色火焰,放出大量的熱,生成淡黃色粉末.
與鎂的反應：2Mg+O2=點燃=2MgO,劇烈燃燒發出耀眼的強光,放出大量熱,生成白色粉末狀固體.
與鋁的反應：4Al+3O2=點燃=2Al2O3,發出明亮的光,放出熱量,生成白色固體.
與鐵的反應： Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O,（鐵銹的形成）
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4,紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
與鋅的反應：2Zn+O2=點燃=2ZnO
與銅的反應：2Cu+O2=加熱=2CuO,加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質.

（2）與非金屬反應　　
與氫氣的反應：2H2+O2=點燃=2H2O,產生淡藍色火焰,放出大量的熱,并有水生成.
與碳的反應C+O2=點燃=CO2,劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體.
氧氣不完全時則產生一氧化碳：2C+O2=點燃=2CO
與硫的反應：S+O2=點燃=SO2,發生明亮的藍紫色火焰（在純氧中為藍紫色火焰,而在空氣在中為淡藍色火焰）,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體,該氣體也能使澄清石灰水變渾濁,且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色（褪色的品紅溶液加熱后顏色又恢復為紅色）.
與紅磷的反應：4P+5O2=點燃=2P2O5,發出耀眼白光,放熱,生成大量白煙.
與白磷的反應：4P+5O2=2P2O5,白磷在空氣中自燃,發光發熱,生成白煙.
與氮氣的反應：N2+O2=高溫或放電=2NO
轉化為臭氧的反應：3O2=放電=2O3（該反應為可逆反應）

（3）與有機物反應　　
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳.
氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰,放出大量的熱,生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
甲烷：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
乙烯：C2H4+3O2=點燃=2CO2+2H2O
乙炔：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O
苯：2C6H6+15O2=點燃=12CO2+6H2O
甲醇：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
乙醇：CH3CH2OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=點燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后應注意化簡!下同）
烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=點燃=4xCO2+2yH2O
乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=銅或銀催化并加熱=2CH3CHO+2H2O　
此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=加熱=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加熱）
氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2光氣)+2HCl

三、甲烷
1、物理性質
甲烷是無色、無味的氣體.甲烷對空氣的重量比是0.54,比空氣約輕一半.甲烷溶解度很小,　在20℃、0.1千帕時,100單位體積的水,能溶解3個單位體積的甲烷.同時甲烷燃燒產生明亮的淡藍色火焰. 國標編號：21007 C—H 鍵能：413kJ/mol ,H—C—H 鍵角：109°28′
分子結構：正四面體形非極性分子,一個C以sp3雜化位于正四面體中心,4個H位于正四面體的4個頂點上
晶體類型：分子晶體
熔點：-182.5℃ 沸點：-161.5℃ 蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃ 飽和蒸氣壓（kPa）：53.32(-168.8℃）
相對密度（水=1）0.42(-164℃） 相對蒸氣密度（空氣=1）：0.5548（273.15K、101325Pa）
燃燒熱：890.31KJ/mol 總發熱量：55900kJ/kg（40020kJ/m3）
凈熱值：50200kJ/kg（35900kJ/m3） 臨界溫度（℃）：-82.6
臨界壓力（MPa）：4.59
爆炸上限%(V/V）：14.8
爆炸下限%(V/V）：5.0
閃點（℃）：-188
引燃溫度（℃）：538
分子直徑0.414nm
標準狀況下密度為0.717g/L,極難溶于水

2、化學性質
（1）取代反應　　
把一個大試管分成五等分,或用一支有刻度的量氣管,用排飽和食鹽水法先收集1/5體積的甲烷,再收集4/5體積的氯氣,把它固定在鐵架臺的鐵夾上,并讓管口浸沒的食鹽水里.然后讓裝置受漫射光照射.在陽光好的日子,約半小時后可以看到試管內氯氣的黃綠色逐漸變淡,管壁上出現油狀物,這是甲烷和氯氣反應的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳（或四氯甲烷）和少量的乙烷的混和物.試管中液面上升,這是反應中生成的氯化氫溶于水的緣故.食鹽水中白色晶體析出.因為氯氣極易溶于水,溶于水后增加了水中氯離子的濃度,是氯化鈉晶體析出.用大拇指按住試管管口,提出液面,管口向上,向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒,可驗證它是稀鹽酸.如果在陰暗的天氣需1到2小時才能觀察到反應的結果.
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl 此時,無明顯反應現象.
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl 此時,現象為試管壁上出現油狀小液滴.
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl 此時,現象為試管內有白霧出現.
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl 此時,現象為黃綠色氣體逐漸變無色.
最后生成的HCl最多
注：甲烷可與溴產生類似反應.甲烷與氟的反應十分猛烈,如果先用稀有氣體稀釋兩者才在特定的儀器內進行反應,也可得出類似反應.甲烷與碘不會直接產生反應,可以用溴化碘等代替進行碘化

（2）氧化反應　　
點燃純凈的甲烷,在火焰的上方罩一個干燥的燒杯,很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結.倒轉燒杯,加入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁.說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳.把甲烷氣體收集在高玻璃筒內,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內,燭火立即熄滅,但瓶口有甲烷在燃燒,發出淡藍色的火焰.這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒,但不助燃.用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣 2/3 體積,然后再通入1/3 體積的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.將試管顛倒數次,使氣體充分混和.用布把試管外面包好,使試管口稍微下傾,拔去塞子,迅速用燃著的小木條在試管口引火,即有尖銳的爆鳴聲發生.這個實驗雖然簡單,但也容易失敗.把玻璃導管口放出的甲烷點燃,把它放入貯滿氯氣的瓶中,甲烷將繼續燃燒,發出紅黃色的火焰,同時看到有黑煙和白霧.黑煙是炭黑,白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴.
CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
2CH4+3O2=點燃=2CO+4H2O（不完全燃燒）
CH4 + O2 =（點燃）= C + 2H2O（極不完全燃燒）
CH4+2Cl2=點燃=C+4HCl

（3）加熱分解　　
在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下,甲烷分解生成炭黑和氫氣
CH4=高溫=C+2H2
氫氣是合成氨及汽油等工業的原料；炭黑是橡膠工業的原料

（4）甲烷的氯化　　
甲烷在紫外光或熱（250～400℃）作用下,與氯反應得各種氯代烷. 如果控制氯的用量,用大量甲烷,主要得到氯甲烷；如用大量氯氣,主要得到四氯化碳.工業上通 過精餾,使混合物一一分開.以上幾個氯化產物,均是重要的溶劑與試劑.
甲烷氯化反應的事實是：
①在室溫暗處不發生反應；
②髙于250℃發生反應；
③在室溫有光作用下能發生反應；
④用光引發反應,吸收一個光子就能產生幾千個氯甲烷分子；
⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的雜質存在,反應有一個誘導期,誘導期時間長短與存在這些雜質多 少有關.根據上述事實的特點可以判斷,甲烷的氯化是一個自由基型的取代反應.

（5）甲烷的鹵化　　
在同類型反應中,可以通過比較決定反應速率一步的活化能大小,了解反應進行的難易. 氟與甲烷反應是大量放熱的,但仍需+4.2kJ/mol活化能,一旦發生反應,大量的熱難以移走,破壞生成的氟甲烷,而得到碳與氟化氫,因此直接氟化的反應難以實現.碘與甲烷反應,需要大于141kJ/mol的活化能,反應難以進行.氯化只需活化能+16.7kJ/mol,溴化只需活化能+75.3kJ/mol,故鹵化反應主要是氯化、溴化.氯化反應比溴化易于進行.
碘不能與甲烷發生取代反應生成碘甲烷,但其逆反應很容易進行.
由基鏈反應中加入碘,它可以使反應中止.

希望能幫到你

可燃

（1）甲烷由C、H元素組成，完全燃燒時生成二氧化碳和水；
故答案為：CH4+2O2 點燃 .