陽極材料為鐵時，如果鐵是純凈的，鐵會失電子形成二價鐵，當鐵不純凈，含有較多的比鐵活潑的金屬如鋅時，鐵不先參與反應。

Fe會失去電子時才參與反應。現在是陽極，得到電子的，所以不會參與反應。

進行電鍍時，電解液為含Fe2+的溶液，這樣陰極所鍍的鐵來自于溶液，相當于陽極的鐵沒有參加反應。

沒聽說過，Fe是活性電極啊，應該先失電子··

陽極如果是純凈的鐵，鐵一定參加反應。

1.任何非惰性金屬都比溶液里的離子先失電子的.
你可以設想金屬里"遍布"電子回,怎么也比溶液里的幾個離答子容易失電子吧
.失掉的電子就進入電源正極,并通過負極在電解池陰極給了H+,放出H2
要說誰氧化的,我覺得是電源產生的電場讓電子運動.正極把電子"吸"走的

2.陰極是接受電子的. 在電源產生的電場的作用下電子只能在陽極處通過導線 電源 導線到達陰極.再說Na+是不會接受電子的,接受的是H+

我覺得電化學用純化學解釋不大清,要用電學的一些什么知識..

因為na容易失去電子,所以形成的na+不容易得電子,因此是H+得電子
再說為什么Fe不直接反應. 你應該知道金屬里的電子是自由移動的吧,充滿這個金屬,你可以理解為是fe吧電子給了H+,但是這是電源負極相連的,會有不斷地電子流注入,fe2+不會進入溶液. 整個過程等效于cl-失電子通過導線 電源 導線進入陰極 還原H+為H2

對的。
電解池的陽百極與電源的正極相連，是失去電子，發生氧化反應。內
這樣記：
還原劑—度—失電子——容還原性——被氧化——化合價升高——發生氧化反知應
氧化劑——得電子——氧化性——被還道原——化合價下降——發生還原反應

電解池中，
若是
活性陽極
，則金屬失去電子變成金屬陽離子，，發生氧化反應
若是惰性陽極，則是溶液中的陰離子失去電子，發生氧化反應

電解池中，陰極如果是金屬，也發生反應，但反應幅度非常小，一般內是作為副反應發生的，不容過其反應幾乎被抑制住了，主要發生電解液中陽離子的還原反應，我個人認為，任何一個金屬插到電解液里都會發生反應。如果活潑的陰極金屬和陽極的金屬連在一起不通電，則構成電偶腐蝕，這時，兩種金屬都腐蝕，不活潑的腐蝕慢，當然，理論上，如果能把陰極腐蝕電位極化到平衡單位，是可以避免腐蝕的。如果通電的話，則不活潑的陰極區發生的還原反應不需要，陽極金屬釋放電子，來彌補電子的缺失，電子是由電源的負極來補充的，但實際上，我個人認為，陰極金屬還是發生微電離的，電離的出來的陰極金屬離子，很快又被電鍍到陰極上了，這個反應非常小，一般不考慮，主要是陰極區的還原反應是主反應。

陰極是不反應的。電解池中在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。所以陰極不參與反應

如果比陽極活潑，那它就不是陰極了，因為總是較活潑的優先被版氧化，而較活潑權的總是陽極
你的假設也是不成立，若兩極是銅和鋅，那銅只能是陰極，鋅只能是陽極，這不是人為可以“設定”的
記住：這種現象的本質是，電子（e）可以看成最強的氧化劑。F2是最強的化學氧化劑，它的制備只能用氟化物電解法，原因在于電解能持續地給出電子，唯有電子能氧化F-為F2

兩極不管是啥材料，反應不反應，主要是電極特性起作用。簡單來講，陽極是放出的，陰極是吸納的。