理論上一氧化碳和氫氣以1比2的比例反應(yīng)制得甲醇，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲醇燃燒可以放熱，所以甲醇是很好的能源，為再生能源

①甲容器反應(yīng)物投入1molCO.2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1mol CH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)甲、乙容器壓強(qiáng)相等，甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，丙可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，則有2P甲等于2P乙且大于P丙，
故答案為：2P甲等于2P乙且大于P丙；
②甲容器反應(yīng)物投入1molCO.2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1mol CH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，反應(yīng)分別由正方向和逆方向進(jìn)行，則Q1與Q2和是90.8，能量總變化相當(dāng)于1molCO.2molH2完全轉(zhuǎn)化成1mol CH3OH的能量，
故答案為：90.8；
③正反應(yīng)放熱，則升高溫度、平衡向逆方向移動(dòng)，甲醇的含量降低，根據(jù)方程式可知增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，甲醇的含量增大，則圖象可為，
故答案為：；
④a極通入二甲醚，應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，
故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(CH3OH)C(CO)C2(H2)，故答案為：C(CH3OH)C(CO)C2(H2)；
（2）a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率增加，故a不選；
b．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，轉(zhuǎn)化率增加，故b不選；
c．使用高效催化劑，速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故c不選；
d．增大體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增加，故選d，
故答案為：d；
（3）平衡后將容器的容積壓縮到原來的12，相當(dāng)增加壓強(qiáng)，a．c（H2）減少，體積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動(dòng)，濃度應(yīng)原來的2倍，平衡正向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不是抵消，所以濃度應(yīng)在原平衡的基礎(chǔ)上增加，故a不選；b．正、逆反應(yīng)速率都加快，故b不選；c．平衡正向移動(dòng)，CH3OH的物質(zhì)的量增加，故c正確；d．重新平衡C(H2)C(CH3OH)的分子和分母都乘以體積，實(shí)際上就是氫氣的物質(zhì)的量和甲醇的物質(zhì)的量之比，因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)，氫氣的物質(zhì)的量在減小，甲醇的量在增加，兩者的比值減小，故d正確，故答案為：cd；
（4）①由圖可知A點(diǎn)低于C的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快所需時(shí)間越短，所以tA大于tC，故答案為：大于．
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初起濃度  1mol/L      2mol/L       0
變化量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
平衡量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
故K=0.5mol/L0.5mol/L  ×(1mol/L)2=1L2mol-2，
故答案為：1L2mol-2．

（1）①圖象分析先拐先平溫度高，T2＞T1，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
故答案為：＞；
 ②a．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量大于1mol CH3OH（g）所具有的能量，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a KJ，故b錯(cuò)誤；
c．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值為焓變，與變化過程無關(guān)，故c錯(cuò)誤；
d．如將一定量CO（g）和H2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱a KJ，就熱化學(xué)方程式計(jì)算可知，此過程中有1mol CO（g）被還原，故d正確；
故答案為：d；
（2）①二氧化碳會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，而本題中的反應(yīng)恰好消耗了二氧化碳，有利于防止溫室效應(yīng)；
故答案為：有利于防止溫室效應(yīng)；
②乙醇胺水溶液呈弱堿性是取代基氨基結(jié)合氫離子，使溶液中的氫氧根離子濃度增大，反應(yīng)的離子方程式為：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；
故答案為：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；
（3）根據(jù)裝置可以知道d處生成大量的水，氫離子移向的電極為原電池的正極，所以c電極是通入的氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇為負(fù)極，正極發(fā)生電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）在電解池中，金屬鋁為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：Al-3e-=Al3+，鋁離子會(huì)和碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐漸變渾濁；
故答案為：Al-3e-=Al3+；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；或Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（1）由①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1，
③H2（g）+12O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?mol-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，②+③×2-①可得CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O （g），
則△H=（-283kJ?mol-1）+（-242kJ?mol-1）×2-（-116kJ?mol-1）=-651kJ?mol-1，
即1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出651kJ的熱量，故答案為：651；
（2）①對(duì)于CO+2H2 CH3OH，為放熱反應(yīng)，
A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離，能使反應(yīng)正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，故B正確；
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容積不變，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；
D．再充入1molCO和3molH2，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增大，故D正確；
故答案為：BD；
 ②A．因圖中橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為CO的轉(zhuǎn)化率，P1、P2為兩種不同的壓強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)中n（CO）/n（H2）相同，即b=1/3，為便于比較，則實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度應(yīng)相同，壓強(qiáng)不同，即a=150，故答案為；150；1/3；
B．由圖可知，相同溫度時(shí)，P1對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率降低，則P1為0.1MPa，故答案為：0.1；
③100℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則
     CO+2H2 CH3OH，
開始 a  3a             0
轉(zhuǎn)化0.5a  a            0.5a
平衡0.5a  2a            0.5a
則K=0.5aV0.5aV×(2a)2V2=V24a2，
與CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）互為逆反應(yīng)，
則化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即100℃時(shí)，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為為4a2V2，
故答案為：4a2V2；
（3）由甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型圖可知，負(fù)極甲醇參與反應(yīng)，正極氧氣參與反應(yīng)，且H+能通過交換膜，
則正極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+→6H2O，負(fù)極反應(yīng)式為2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2，
故答案為：3O2+12e-+12H+→6H2O；2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2．